海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取NaCl、Na 2 CO 3 、Mg等多种物质，这些物质广泛应用于生产、

（1）由流程图可知是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出溶质，故用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；
（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，上述反应的化学方程式分别为NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaCl=NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓，故答案为：NH 3 ；2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O；
②根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，
故答案为：增大NH 4 + 的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
（3）如果直接在空气中加热MgCl 2 ?6H 2 O则Mg 2+ 会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl 2 ?6H 2 O

  △  
.
  Mg（OH）Cl+HCl↑+5H 2 O
故答案为：HCl；MgCl 2 ?6H 2 O

  △  
.
  Mg（OH）Cl+HCl↑+5H 2 O；
（4）由NaCl溶液制备NaOH溶液，其方程式为：2NaCl+2H 2 O

 通电 
.
  2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，根据Na元素守恒
   NaCl～NaOH
    58.5    40  
    234t   m×32%
解得：m=500t，故答案为：500．